Sais
Segundo Arrhenius, sais são substâncias que, quando em solução aquosa, liberam: pelo menos um íon positvo diferente do H1+ e pelo menos um íon negativo diferente do OH1-:
CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl1-
Na2SO4 = 2 Na1+ + SO42-
Como os sais são provenientes de reações de neutralização entre ácidos e bases, o ânion se origina do ácido e o cátion da base.
ÁCIDO + BASE = SAL + ÁGUA
As reações de neutralização podem ser de três tipos:
- Reação de neutralização total: neste tipo de reação, quantidades iguais, em número de mols, de H1+ e OH1- se neutralizam mutuamente.
1 H2SO4 + 2 NaOH = 1 NaSO4 + 2 H2O
Sais deste tipo são classificados como normais.
- Reação de neutralização parcial do ácido: 1 mol de H2SO4 reagindo com 1 mol de NaOH. Como o H2SO4 possui 2 H1+ em sua molécula, o sal produto será ácido.
1 H2SO4 + 1 NaOH = NaHSO4 + H2O
Sais deste tipo são classificados como ácidos.
- Reação de neutralização parcial da base: 1 mol de Ba(OH)2 reagindo com 1 mol de HCl. Como o Ba(OH)2 possui 2 OH1- em seu íon-fórmula, o sal produto será básico.
1 Ba(OH)2 + 1 HCl = 1 Ba(OH)Cl + 1 H2O
Sais deste tipo são classificados como básicos.
Nomenclatura dos sais
____________________ de _____________________
nome do ânion nome do cátion
Segue-se a mesma regra das terminações usada nos ácidos.
| Ácido | Ânion |
| ídrico | eto |
| oso | ito |
| ico | ato |
HCl ácido clorídrico KCl cloreto de potássio
HNO2 ácido nitroso NaNO2 nitrito de sódio
HNO3 ácido nítrico KNO3 nitrato de potássio
No caso de sais que na sua constituição possuam cátion que possam ter nox diferentes, deve-se utilizar algarismos romanos para identificação.
Fe(NO3)2 nitrato de ferro II
Fe(NO3)3 nitrato de ferro III
No caso de o cátion possuir somente dois nox possíveis, pode-se também optar por utilizar os sulfixos oso e ico, respectivamente para o menor e maior nox.
Fe(NO3)2 nitrato ferroso
Fe(NO3)3 nitrato férrico
valeu
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