Reações  Químicas

As reações químicas são processos através dos quais substâncias são transformadas em outras através do rearranjo dos seus átomos. O estado inicial é representado pelos reagentes e o final pelos produtos. A representação gráfica de uma reação através das fórmulas das substâncias participantes é chamada de equação química.

H₂O     +     O₂     =>    2 H₂O      (faísca)

O número escrito antes da fórmula de uma substância revela a quantidade de moléculas da mesma que participam da reação e é denominado coeficiente. Quando omitido, subentende-se que o mesmo é 1. O número subscrito do lado direito do elemento revela a quantidade de átomos do mesmo na fórmula da substância e é denominado índice. Quando omitido, também subentende-se que o mesmo é 1.

São os coeficientes que permitem o balanceamento e a conservação dos átomos na equação química. Nos dois lados da reação as quantidades de cada tipo de átomo devem ser iguais.

2 H₂     +     O₂     =>     2 H₂O

                                     04 átomos de H             04 átomos de H

                                     02 átomos de O             02 átomos de O

Tipos de reações químicas

Reações de Síntese: duas ou mais substância originam somente uma como produto.

A     +     B     =>     AB

H₂     +     S     =>     H₂S

C     +     O₂     =>     CO₂

Reações de análise ou decomposição: formam-se duas ou mais substâncias a partir de uma outra única.

AB     =>     A     +     B

NaCl     =>     Na     +     ½ Cl₂

CaCO₃     =>     CaO     +     CO₂

Reações de deslocamento ou simples troca: substância simples desloca um elemento de uma substância composta, originando outra substância simples e outra composta.

AB     +     C     =>     CB     +     A

Quando a substância simples  (C) é um metal, ela deverá ser mais reativa (eletropositiva) que A, para poder deslocá-lo. Para isso, devemos nos basear na fila de reatividade ou eletropositividade.

<<<=== reatividade ou eletropositividade aumenta ===<<<

Cs  Li  Rb  K  Ba  Sr  Ca  Na  Mg  Be  Al  Mn  Zn  C r  Fe  Co  Ni  Sn  Pb  H  Sb  As  Bi  Cu  Ag  Hg  Pt  Au 

Um metal que vem antes na fila desloca um que vem depois.

2 Na     +     FeCl₂     =>     2 NaCl    +     Fe

A reação ocorre pois o Na é mais reativo que o Fe.

Quando a substância simples é um não metal, a reação ocorre se o não metal (C) for mais reativo (eletronegativo)  que o não metal B. Para isso, devemos nos basear na fila de reatividade ou eletronegatividade.

<<<=== reatividade ou eletronegatividade aumenta ===<<<

F     O     N     Cl     Br     I     S     C     P

Não metal que vem antes na fila é mais reativo (eletronegativo) e desloca um que vem depois.

H₂S     +     Cl₂     =>     2 HCl     +     S

Reações de substituição ou dupla troca: duas substância compostas são formadas a partir de outras duas. Substituem-se mutuamente cátions e ânions.

AB     +     CD     =>     AD     +     CB

As reações de neutralização são exemplos característicos de rações de dupla troca.

HCl     +     KOH     =>     KCl     +     H₂O

Para a ocorrência das reações de dupla troca, deve ocorrer uma das condições.

- forma-se pelo menos um produto insolúvel

- forma-se pelo menos um produto menos ionizado (mais fraco) 

- forma-se pelo menos um produto menos volátil.