Bases
As bases, segundo Arrhenius, são substâncias que, em solução, se dissociam, originando como único íon negativo o OH1-.
Al(OH)3 = Al3+ + 3 OH1-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH1-
KOH = K1+ + OH1-
Classificação das bases
- número de OH1- presente na fórmula
monobase: 1 OH1- , NaOH, KOH
dibase: 2 OH1- , Ba(OH)2, Fe(OH)2
tribase: 3 OH1- , Cr(OH)3, Al(OH)3
tetrabase: 4 OH1- , Pb(OH)4, Sn(OH)4
- solubilidade em água
solúveis: as de metais alcalinos, metais alcalino-terrosos e o hidróxido de amônio (que é uma base fraca e volátil).
insolúveis: todas as demais.
- grau de dissociação
fortes (>50%): as de metais alcalinos e metais alcalino-terrosos.
fracas: todas as demais.
Formulação
Adicionam-se tantos OH1- quantos forem necessários para neutralizar a carga do cátion.
Bx+ (OH)x
K1+ KOH
Ba2+ Ba(OH)2
Al3+ Al(OH)3
Nomenclatura
Forma-se o nome de uma base utilizando a palavra hidróxido mais o nome do cátion.
KOH hidróxido de potássio
Ba(OH)2 hidróxido de bário
Al(OH)3 hidróxido de alumínio
Para bases de cátions que possuem duas valências possíveis, utiliza-se a terminação ico para a maior e oso para a menor valência. Aconselha-se, ao invés disso, a utilização de algarismos romanos para indicar a valência.
CuOH hidróxido cuproso hidróxido de cobre I
CuOH2 hidróxido cúprico hidróxido de cobre II
Fe(OH)2 hidróxido ferroso hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 hidróxido férrico hidróxido de ferro III
O hidróxido de amônio
É a única base não metálica e só existe em solução. É obtida pelo borbulhamento de amônia em água.
NH3 + H2O = NH41+ OH1-
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