Ácidos
Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias que, quando em solução aquosa, se dissociam, originando exclusivamente H+ como íons positivos. Na realidade, o H+ se associa a uma molécula de água, formando o H3O+.
HCl + H2O = Cl1- + H301+
H2SO4 + 2 H2O = SO42- + 2 H3O1+
Classificações dos ácidos
- presença ou não de oxigênio
Oxiácidos: presença de oxigênio na molécula.
Exemplos: H2SO4 , HNO3
Hidrácidos: oxigênio não presente na molécula.
Exemplos: HCl, HCN
- número de hidrogênios ionizáveis
Monoácidos: presença de 1 H ionizável.
HCl = H+ + Cl-
Diácidos: presença de 2 H ionizáveis.
H2SO4 = 2 H+ + SO42-
Triácidos: presença de 3 H ionizáveis.
H3PO4 = 3 H+ + PO43-
- volatilidadeVoláteis: são gasosos ou líquidos e com baixo ponto de ebulição: HNO3 , HCl e H2S
Fixos: muito pouco voláteis, somente H2SO4 e H3PO4
- grau de ionização
Representado pela letra grega alfa, o grau de ionização é a relação entre a quantidade de moléculas dissociadas e o total de moléculas dissolvidas. Quanto maior o valor de alfa, mais alta a tendência do ácido a se dissociar.
alfa (%) = (nº moléculas ionizadas / nº moléculas dissolvidas) x 100
ácidos fortes (alfa maior que 50%): HI, HBr, HCl, HNO3, H2SO4.
ácidos médios (alfa entre 5 e 50%): H2SO3, H3PO4, HF.
ácidos fracos (alfa menor que 5%): H2S, H3BO3, HCN. ácidos orgânicos.
Formulação dos ácidos
Juntam-se tantos H+ quantos forem necessários para neutralizar a carga do ânion. Para um ânion com carga x-, se utilizam x hidrogênios para formular o ácido.
Hx Ax-
Exemplos: NO31- HNO3
SO42- H2SO4
PO43- H3PO4
Nomenclatura dos ácidos
Hirácidos (H A): a nomenclatura se baseia no nome do elemento e na terminação ÍDRICO.
HCl ácido clorídrico HI ácido iodídrico H2S ácido sulfídrico
Oxiácidos (Hx A Oy): a nomenclatura se baseia no elemento central e no número de oxidação do mesmo na molécula ou no número de oxigênios do ácido. Deve-se memorizar os cinco ácidos de referência e os demais são obtidos, conforme o caso, adicionando-se ou retirando-se átomos de oxigênio da molécula do ácido.
Na tabela, o nox do elemento central e o número de oxigênios diminui da esquerda para a direita. As posições ocupadas por X indicam formulações não existentes.
máximo intermed. alto intermed. baixo mínimo
per+ico ico oso hipo+oso
HClO4 HClO3 HClO2 HClO
perclórico clórico cloroso hipocloroso
X H3PO4 H3PO3 H3PO2
fosfórico fosforoso hipofosforoso
X HNO3 HNO2 X
nítrico nitroso
X H2SO4 H2SO3 X
sulfúrico sulfuroso
X H2CO3 X X
carbônico
Os ácidos que servem de referência para a nomenclatura são os da coluna intermediário alto. A partir dele se classificam e nomeiam os demais ácido do elemento.
Quando se trata de ácidos que diferem entre si pelo número de hidratação, a nomenclatura pode se basear neste critério.
nível de hidrataçao do ácido prefixo
máximo ORTO
intermediário META
mínimo PIRO
O prefixo orto é dispensável e somente indica que tal ácido pode gerar outro por desidratação. O prefixo meta indica que tal ácido foi obtido pela retirada de uma molécula de água de uma molécula do orto. O prefixo piro indica que tal ácido foi obtido pela retirada de uma molécula de água de 2 moléculas do orto.
ácido (orto)fosfórico H3PO4
ácido metafosfórico HPO3 ( H3PO4 - 1 H2O )
ácido pirofosfórico H4P2O7 (2 H3PO4 ou H6P2O8 - 1 H2O)
A nomenclatura também pode se basear na tabela de ânions. Este tipode abordagem serve para hidrácidos e oxiácidos. Ao se dar nome a um ácido, deve-se levar em consideração a terminação do nome do ânion que origina o ácido.
terminação do ânion terminação do nome do ácido
ETO ÍDRICO
ATO ICO
ITO OSO
Cl1- cloreto HCl ácido clorídrico
SO42- sulfato H2SO4 ácido sulfúrico
Cl21- clorito HClO2 ácido cloroso
Um tipo de nomenclatura específica é a dos tioácidos. O prefixo tio é utilizado quando o ácido representa a molécula de um outro, com um átomo de enxofre (S) substituindo um de oxigênio na molécula original.
ácido ciânico HCNO ácido tiociânico HCNS
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