Óxidos
Óxido é todo composto binário em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Como o flúor é o único átomo mais eletronegativo que o oxigênio, composto binário gerado pela ligação deste com o oxigênio não é óxido, e sim fluoreto.
Quando um óxido é formado pela união de oxigênio com não metal, dizemos que ele é molecular. As ligações neste tipo de óxido são covalentes.
Quando um óxido é formado pela união de oxigênio com metal, dizemos que ele é iônico.
O NOX do oxigênio nos óxidos é 2 -.
Óxidos moleculares
Alguns não metais formam vários óxidos diferentes. Um destes não metais é o nitrogênio...
NO NO2 N2O N2O3 N2O4 N2O5
Esta diversidade de fórmulas faz necessário o uso de uma nomenclatura que possa dificultar a troca de nomes. Esta nomenclatura se baseia em informar os tipos e quantidade de átomos que compõem a fórmula do óxido.
| número de átomos na fórmula | prefixo |
| 01 | mono |
| 02 | di |
| 03 | tri |
| 04 | tetra |
| 05 | penta |
| 06 | hexa |
| 07 | hepta |
O prefixo mono é dispensável quando fizer referência ao elemento que acompanha o oxigênio.
NO monóxido de mononitrogênio ou monóxido de nitrogênio
CO2 dióxido de carbono
SO3 trióxido de enxofre
N2O5 pentóxido de dinitrogênio
Óxidos iônicos
Entre óxidos iônicos diminui a incidência de átomos que possam gerar vários óxidos com fórmulas diferentes. Por isso, a nomenclatura é mais simples, só apresentando o NOX do elemento formador, em algarismos romanos, nos casos em que este não é único. Nos casos de elementos que apresentem dois NOX possíveis, as terminações oso e ico, identificam respectivamente o menor e o maior valor de NOX.
Na2O óxido de sódio
CaO óxido de cálcio
K2O óxido de potássio
SrO óxido de estrôncio
FeO óxido de ferro II ou óxido ferroso
Fe2O3 óxido de ferroIII ou óxido férrico
Os óxidos podem ser classificados de acordo com suas propriedades.
Óxidos ácidos ou anidridos: podem ser obtidos por desidratação de ácidos, eles reagem com base formando sal e água.
H2SO4 - H2O = SO3
H2SO3 - H2O = SO2
2 HNO3 - H2O = N2O5
2 HNO2 - H2O = N2O3
H2CO3 - H2O = CO2
2 H3PO4 - 3 H2O = P2O5
Note que as quantidades de ácido e de água devem ser ajustadas para que não sobre nenhum hidrogênio na fórmula.
Estes óxidos reagem com água formando ácidos...
SO2 + H2O => H2SO3
SO3 + H2O => H2SO4
Estes óxidos reagem com base formando sal e água...
SO3 + 2 NaOH => Na2SO4 + H2O (como o H2SO4)
CO2 + Ba(OH)2 => BaCO3 + H2O (como o H2CO3)
Óxidos básicos: podem ser obtidos da desidratação de bases, os mais importantes são de metais alcalinos e alcalinos terrosos. Reagem com água formando base.
Ba(OH)2 - H2O = BaO
2 KOH - H2O = K2O
Estes óxidos reagem com água formando base...
BaO + H2O => Ba(OH)2
K2O + H2O => 2 KOH
Estes óxidos reagem ácidos formando sal e água...
BaO + 2 HNO3 => Ba(NO3)2 + H2O (como Ba(OH)2 )
K2O + 2 HCl => 2 KCl + H2O (como KOH)
Óxidos neutros: não reagem com água, ácido ou base. Os mais importantes são: CO, NO e N2O
Óxidos duplos, mistos ou salinos: o metal formador apresenta dois NOX diferentes. Os mais importantes são...
Fe3O4 = Fe2O3 . FeO (Fe 3+ e 2+ respectivamente)
Pb3O4 = PbO2 . 2 PbO (Pb 4+ e 2+ respectivamente)
Mn3O4 = MnO2 . 2 MnO (Mn 4+ e 2+ respectivamente)
Óxidos anfóteros: são óxidos que apresentam simultaneamente caráter ácido e básico. Por isso, reagem tanto com ácido como com base dando sal e água. Alguns exemplos: ZnO, PbO, PbO2, SnO, SnO2, MnO2 e Al2O3. Na reação de um óxido desse tipo com ácido, se forma cátion do sal, e na reação com base, se forma ânion oxigenado do sal.
ZnO + H2SO4 => ZnSO4 + H2O
ZnO + 2 NaOH => Na2ZnO2 + H2O
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