Funções Inorgânicas

Funções químicas são grupos de substâncias, que por apresentarem comportamento químico em comum, são estudadas em grupos.

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Eletrólitos e não-eletrólitos

Eletrólitos são substâncias que, quando dissolvidas em água, conduzem a corrente elétrica.São exemplos de eletrólitos, o NaCl e o HCl.  Não eletrólitos, nesta mesma condição,não conduzem a corrente elétrica. São exemplos de não-eletrólitos, o açúcar e o álcool etílico (C₂H₅OH). Todos os compostos iônicos são eletrólitos e alguns moleculares (ou covalentes) também.

O químico Arrhenius, em 1889, sugeriu em sua teoria que os eletrólitos, em solução, se dissociariam em duas partes (íons): uma positiva e outra negativa. Isso explicaria a condução de corrente elétrica por estas soluções.

Na realidade, nos compostos iônicos, os íons já se encontram presentes. A água, neste caso, somente separa (dissociação) os íons já existentes. Nos compostos covalentes que são eletrólitos, a água cria condições para que os íons sejam formados e separados. Este processo recebe o nome de ionização.

ionização                HCl    =    H⁺    +     Cl^-

dissociação           NaCl    =    Na⁺     +     Cl^-

Seguindo critério baseado na dissociação/ionização, Arrhenius propôs a Teoria da Dissociação Eletrolítica, onde divide as substâncias em grupos com características químicas distintas.

Ácidos: quando em solução aquosa, se dissociam, originando H⁺ exclusivamente como íons positivos.

HCl     =     H⁺     +     Cl^-

Bases: quando em solução aquosa, se dissociam, originando OH- exclusivamente como íons negativos.

NaOH     =     Na⁺     +     OH^-

Sais: quando em solução aquosa, se dissociam, originando pelo menos um íon positivo diferente do H+ e pelo menos um íon negativo diferente do OH-.

CaSO₄     =     Ca²⁺     +     SO₄^2-