Fração molar 

Indica a razão entre a quantidade de mols do soluto (n₁) ou do solvente (n₂) e a quantidade total de mols (n) da solução.

fração molar do soluto

x1 = n1 / n = n1 / n1 + n2 = (m1/M1) / (m1/M1  +  m2/M2)

fração molar do solvente

x2 = n2 / n = n2 / n1 + n2 = (m2/M2) / (m1/M1  +  m2/M2)

A soma das frações molares de soluto e solvente sempre é igual a 1.

onde

M₁ é a massa molecular do soluto

M₂ é a massa molecular do solvente

Exemplo 1

Qual o número de mols total de uma solução cuja quantidade de soluto (HCl) é igual a 80g, originando fração molar do soluto igual a 0,3? Qual a quantidade de mols do solvente?

massa molar HCl = 35,5 + 1 = 36,5g

nº de mols de HCl = 80 / 36,5 = 2,2 mols

x₁ = n₁ / n

0,3 = 2,2 / n

n = 2,2 / 0,3

n = 7,3 mols (nº total de mols da solução)

n = n₁ + n₂

7,3 = 2,2 + n2

n₂ = 7,3 - 2,2

n₂ = 5,1 mols de solvente

Exemplo 2

Qual a fração molar do soluto em uma solução obtida pela dissolução de 98g de H₂SO₄ em 180g de água?

H₂SO₄   massa molar = 2 + 32 + 64 = 98g

H₂O       massa molar = 2 + 16 = 18g

n₁ = 98 / 98 = 1 mol

n₂ = 180 / 18 = 10 mols

x₁ = n₁ / n₁ + n₂

x₁ = 1 / 1 + 10

x₁ = 1 / 11

x₁ = 0,09

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