Cinética Química: influência sobre a velocidade de reação

Número de ligações a serem rompidas e formadas

Reações entre compostos inorgânicos geralmente envolvem poucas ligações, resultando em velocidades de reação elevadas. Reações entre compostos orgânicos geralmente envolvem diversas ligações e orientação bastante específica, o que torna tais reações lentas.

Superfície de contato

Quanto mais alta a área de exposição dos reagentes, mais alta a velocidade.

partículas dissolvidas     pó     fios     lâminas     barras <======== aumenta a superfície de contato

Pressão

Para reagentes gasosos, o aumento da pressão provoca o aumento da superfície de contato pois aumenta o número de moléculas reagentes por unidade de volume. Isso tem por consequência o  aumento da velocidade. A pressão não tem efeito sobre reagentes sólidos ou em solução.

n moléculas pressão p1

¯

n moléculas pressão p2 > p1

Temperatura

O aumento da temperatura acarreta aumento da energia cinética média das moléculas e consequentemente aumenta o número de colisões entre elas. Aumento do número de colisões acarreta aumento na velocidade de reação.

Concentração dos reagentes

O número de colisões é proporcional ao número de moléculas reagentes por unidade de volume. Existe probabilidade mais alta de ocorrer colisão.

Presença de catalisador

O catalisador fornece um caminho alternativo para a ocorrência da reação com energia de ativação mais baixa.