Mistura de soluções sem reação

Este tipo de mistura pode ocorrer entre soluções de solutos iguais ou diferentes.

No caso de solutos iguais, a quantidade total deste na solução final é igual à soma das quantidades contidas nas soluções de partida.

Para o caso de soluções com concentração em mols/L...

n1'

+

n1''

=

n1'  + n1''

O número de mols na primeira solução é igual a n₁' = M' . V'

O número de mols na segunda solução é igual a n₁'' = M'' . V''

O número de mols na solução resultante da mistura é igual a (n₁' + n₁'') = M . V

Ou seja,

M'.V'   +   M''.V''   =   M . V

Este resultado pode ser estendido para soluções com concentração expressa em g/L e em título.

C' . V'   +   C'' . V''   =   C . V

T' . m'   +   T'' . m''   =   T . m

Exemplo 1

Qual a concentração de uma solução obtida pela mistura de 500mL de solução de HCl 1 mol/L com 1500mL de solução 2 mols/L do mesmo soluto?

500mL = 0,5L

1500mL = 1,5L

M' . V'  +  M'' . V''  =  M . V

1 . 0,5 + 2 . 1,5 = M . 2

0,5 + 3 = M . 2

M = 3,5 / 2

M = 1,75 mols/L

O caso de misturas de soluções com solutos diferentes e que não reagem equivale a uma diluição de ambos.

Exemplo 2

Dada a mistura das duas soluções abaixo, qual a concentração final de cada um dos solutos?

1L de solução 2 mols/L de KCl

3L de solução 2 mos/L de NaNO₃

Considerando os volumes aditivos, o volume final será 3 + 1 = 4L

Para a solução de KCl

M . V = M' . V'

2 . 1 = M' . 4

M' = 2 / 4

M' = 0,5 mol/L

Para a solução de NaNO₃

M . V = M' . V'

3 . 2 = M' . 4

M' = 6 / 4

M' = 1,5 mol/L